Pandangan Makroskopik dan Mikroskopik

Pandangan Makroskopik dan Mikroskopik
I.6.1. PandanganMakroskopik
Uraian suatu sistem dengan menggunakan beberapa sifat yang dapat diukur
sebagai koordinat makroskopik, misalnya:
-Komposisi
-Volume sistem
-Tekanan gas
-Temperatur
MHZ 2
Ciri Khas Koordinat Makroskopik
-Koordinat ini tidak menyangkut pengandaian khusus mengenai struktur
materi.
-Jumlah koordinatnya sedikit
-Koordinat ini dipilih melalui daya terima indera kita scara langsung.
-Pada umumnya koordinat ini dapat diukur secara langsung
I.6.2. PandanganMikroskopik
Ciri khas mikroskopik
- Terdapat pengandaian secara struktur materi, yaitu molekul dianggap ada.
- Banyak kuantitas yang harus diperinci
- Kuantitas yang diperinci tidak berdasarkan penerimaan indera kita
- Kuantitas ini tidak bisa diukur.
MHZ 3
Kedua pandangan di atas terdapat hubungan, walaupun sepintas kelihatan
sangat berbeda contoh : kuantitas mikroskopik tekanan adalah perubahan
momentum rata-rata yang ditimbulkan oleh tumbukan molekular pada bidang yang
luasnya satu satuan.
Tekanan®dirasakan oleh indera kita, dialami, diukur.
Jika molekular diubah®konsep tekanan tetap (teori).
I.7. Kesetimbangan Termal
Keadaan setimbang dalam suatu sistem bergantung pada sistem lain yang ada di
dekatnya dan siafat dinding yang memisahkannya.
Dinding®adiabatik atau diaterm.
Contoh soal
MHZ 4
Dua buah logam memiliki koordinat termodinamik yang berbeda (kuantitas),
dipisahkan oleh dinding diaterm, maka kedua benda / logam akan mengalami
perubahan yang pada akhirnya akan mempunyai kuantitas yang sama ® disebut
kesetimbangan termal.
Sistem saling berinteraksi untuk mencapai kesetimbangan melalui dinding
diaterm.
1.Bila dua sistem A dan B yang dipisahkan oleh dinding adiabatik tetapi masingmasing
bersentuhan dengan sistem ketiga, yaitu C melalui dinding diaterm.
MHZ 5
Gambar 1.3. Keseimbangan Termal
Kedua sistem mencapai kesetimbangan termal dengan sistem ketiga, dan tidak ada
perubahan lagi jika dinding adiabat yang memisahkan A dan B digantikan oleh
dinding diaterm.
Maka sistem gabungan akan tetap dalam kesetimbangan termal, disebut sebagai
Hukum Termo ke-Nol.
I.8. Konsep Temperatur
Temperatur (suhu) sebagai perasaan “panas” atau “dingin” bila kita menyentuh
MHZ 6
suatu benda.
Temperatur sistem : suatu sifat yang menentukan apakah sistem dalam
kesetimbangan termal dengan sistem lainnya.
Isoterm adalah kedudukan semua titik yang menggambarkan keadaan sistem dalam
kesetimbangan termal dengan suatu keadaan dari sistem lain.
I.8.1. Skala Temperatur
•Alat ukur temp ®“Termometer”
•Ada 4 macam skala temperatur dikenal yaitu :
Titik Triple air : 273,16 K ; 0,01 °C ; 491,69 °R ; 32.018 °F
Titik Beku air : 273,15 K ; 0 °C ; 491,67 °R ; 32 °F
Titik Didih air : 373,15 K ; 100 °C ; 671,67 °R ; 212 °F
Pemuaian Zat Padat dan Zat Cair
Pada umumnya setiap zat (padat, cair dan gas) akan bertambah volumenya sebesar dV
apabila temperaturnya naik sebesar dT .